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evaluación de química

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docente Adela aguilar 

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rellene los avalo según su respuesta 

1. Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo:

a. Número de electrones de valencia

b. Propiedades físicas

c. Número de electrones

d. Configuración electrónica

2. El grupo, periodo y subnivel de la configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 4p4 es

a. Grupo 4, periodo 4, subnivel d

b. Grupo 6, periodo  3, subnivel p

c. Grupo 4, periodo 4, subnivel p

d. Grupo 6, periodo 4, subnivel p

3. En la tabla periódica los metaloides se encuentran en:

a. El subnivel d

b. Los grupos del 3 al 7

c. El subnivel f

d. Los grupos 1 y 2

4. El grupo que  está compuesto totalmente por no metales es:

a. 1

b. 3

c. 5

d. 8

5 De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M1+ y su configuración electrónica es 1s2 . La configuración electrónica mas probable para el anión J1- del elemento J con Z = 17 es

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1


6 Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1ó 5p2 ; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son
A. grupo 4A, período 5 
B. grupo 5A, período 4 
C. grupo 2A, período 5 
D. grupo 5A, período 2


7 El elemento de configuración electrónica 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el
 A. Periodo 5, grupo VB
 B. Periodo 5, grupo IIA
 C. Periodo 4, grupo VA
 D. Periodo 5, grupo VIIB

8 Un átomo tiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es
 A. 5
 B. 7 
C. 6
 D. 9 

9 Si el azufre pertenece al grupo VIA y tiene Z=16 y su periodo es el tercero, se puede afirmar que:
 A. Tiene tres electrones de valencia
 B. Su último nivel de energía es el 6
 C. Tiene 6 electrones en su nivel
 3 D. Su configuración electrónica final es 3s2 2d4 

10 El núcleo de un átomo con Z=8 y masa atómica 16 contiene
 A. 16 neutrones
 B. 16 protones 
C. 9 protones 
D. 8 protones y 8 neutrones 9.
11 Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar 
A. Los dos 5 niveles de energía
 B. El Ca es más pequeño que el Se 
C.El Se es más electronegativo que el Ca
D. El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se 
12. La configuración electrónico correspondiente al elemento rubidio (Rb) con número atómico 37 
A. 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2
 B. 1 S2 2s2 2p6 3s2 2d 10 4s2 4p3 
C. 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s1
 D. 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d7 4p6 
13. Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento rubidio es
A. periodo 4, grupo VIA
B. periodo 4, grupo IIIA 
C. periodo 5, grupo IA 
D. periodo 3, grupo IVA 
14. Si un elemento A tiene Z=4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo periodo, se puede afirmar que:
 A. A y B están en el tercer periodo
 B. A y B pertenecen al grupo IIIA 
C. A es más electronegativo que B
D. A pertenece al grupo IIA y B al grupo VIIA